INCOHERENCIA CON EL MOL Opciones

[Francisco mm]

¿ALGUIEN PODRIA OFRECER OTRA RESPUESTA?

ESTE RESULTADO DE LA FORMULA QUE MENCIONE ANTES ES BASTANTE EXTRAÑA YA QUE SI YO LES DIJIESE QUE UN VASO CON AGUA TUVIESE MAS CANTIDAD DE AGUA QUE UN BALDE CON AGUA.

piensalo así:

mientras mas "gramos " de algo tengas en un vaso mas moles tienes, mientras menos "gramos" de ese algo tengas tendrás menos moles, ahora, mientras mas masa molar tengas de algo tendrás Menos moles, y mientras menos masa molar de algo tengas tendrás MAS moles, tomando en cuenta masa molar(masa del compuesto,molecula,etc), osea podríamos decir que si tengo en mi mano 1 gramo de "etanitano(por decir algo)" con una masa molar de 1000g/mol y tengo en mi otra mano 1000 gramos de "pasta base"(xDD)con una masa molar de 1g/mol, por mas masa molar que tenga el "etanitano" no tendra mas moles en este caso ya que la cantidad de gramos de este lo perjudica en cambio la "pasta base" que tiene una pequeeeñiisiiimaa cantidad de gramos mol pero una graaaan cantidad de gramos sera mayor, por el simple echo de que, por formula el cociente es mayor

Mensaje modificado por Francisco mm el Mar 21 2011, 02:23 PM

[::..::]

Proporcionalidad inversa papurri

[sebass92]

En una pagina web española llamada CIENCIAS GALILEI respondieron de inmediato a mi duda esto fue lo que me dijieron:



Hola,

Respóndete tú.

Una docena (número avogadro) de huevos tipo A pesa 600 g (peso molecular)
Una docena (número avogadro) de huevos tipo B pesa 300 g (peso molecular)

Si tenemos 1200 g de cada uno de ello. Cuantas docenas (moles) de huevos hay de cada tipo:

tipo A → 1200/600 = 2 docenas (moles)
tipo B → 1200/300 = 4 docenas (moles)

Es lógico que como los del tipo A pesan más por docena, en la misma cantidad de gramos haya menos docenas (y huevos) ¿Lo ves?



LO QUE QUIERE DECIR ES QUE ALGUNOS ELEMENTOS VARIAN LA CANTIDAD DE MOLES QUE TIENEN DEPENDIENDO DE SU MASA,ESO QUE QUIERE DECIR,NO ES SOLO LA DIFERENCIA QUE EXISTE ENTRE TODOS LOS ELEMENTOS,LA DIFERENCIA POR SU MASA EN U.M.A(UNIDAD DE MASA ATOMICA),Y ALGUNOS ELEMENTOS TIENEN MAS CANTIDAD DE MOLES EN MENOR CANTIDAD DE MASA,AQUI VA OTRO EJEMPLO INVENTADO POR MI PARA QUE SE ENTIENDA MEJOR.


A UNA PERSONA SE LE PIDE LLENAR CAJAS DE APROXIMADAMENTE 60 CM DE ALTO,Y 120 DE LARGO,SE LE PIDE LLENAR UNA CAJA TAN SOLO CON PELOTAS DE FUTBOL,EN ELLA CAEN 50 PELOTAS,TAMBIEN SE LE PIDE LLENAR OTRA CAJA CON LAS MISMAS DIMENSIONES,PERO ESTA VES CON PELOTAS DE PINGPONG,CAEN APROXIMADAMENTE 1500 PELOTITAS DE PINGPONG,


¿LO VES?,EL TOTAL DE LAS PELOTAS DE PINGPONG TIENEN UNA CANTIDAD DE MASA MUY POR DEBAJO A LAS DE LA PELOTAS DE FUTBOL,PERO SIN EMBARGO OCUPANDO LA MISMA CAJA(LA PODRIAMOS LLAMAR UNIDAD DE MEDIDA,COMPARACION),EL NUMERO DE LAS PELOTAS DE PINGPONG ES MAS GRANDE,PORQUE CAEN MAS,COMO ES LO LOGICO.

ESO ES LO QUE OCURRE EN ESTE CASO,CUANDO UN ELEMENTO ES MAS PESADO QUE OTRO TENDRA MENOS MOLES Y A ESO ME REFIERO A CANTIDAD DE MATERIA,YA QUE TIENEN UNA MAYOR CANTIDAD DE MASA POR MOL LO QUE HACE(MATEMATICAMENTE),ES QUE SI EL DIVIDENDO ES MUY GRANDE EN COMPARACION DON EL DIVISOR,MAYOR SERA LA CANTIDAD DE MOLES Y VICEVERSA.

BUENO,CON ESTA CONCLUSION EL TEMA QUEDA CERRADO.

PD:INTENTARE ENTENDER Y EXPLICAR LA TEORIA Y LA UTILIZACION DEL TEOREMA CHINO DE RESTOS PORQUE ODIO QUEDARME CON DUDA Y ALIMENTAR LA DUDA EN OTRAS,,XAUUUUUUUUUUUUUU

[reigen_]

filo que es como lo mismo que te respondi yo. lo bueno es que lo entendiste saludos

[sebass92]

GRACIAS POR RESPONDERME,SIEMPRE ESTARE AGRADECIDO DE QUIENES SE TOMEN LA MOLESTIA,DISCULPEN SI SOY UN POCO EXAGAREDO PARA ESCRIBRIR Y COMENTAR,PERO NO ME GUSTA QUEDARME CON DUDAS,IGUAL GRACIAS XD

[sebass92]

AHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHH,SE ME OLVIDABA ALGO POR AGREGAR,PARA ACLARAR LA CONCLUSION PARA ESTE EJERCICIO,LA CANTIDAD DE MOLES(MATERIA) DE EL ELEMENTO MAS PESADO MERCURIO(Hg) ES MENOR A LA DE AMONIACO(NH3) YA QUE EL MERCURIO TIENE MAS CANTIDAD DE MASA POR MOL;EN CAMBIO EN EL AMONIACO ESTA SITUACION ES COMPLETAMENTE DIFERENTE,EL AMONIACO TIENE MENOR CANTIDAD DE MASA POR MOL,POR LO TANTO ESTE EJERCICIO NO ES PARA COMPARAR QUIEN TIENE MAS CANTIDAD DE MOL NI NADA POR EL ESTILO,LO QUE SUCEDE ES QUE SE QUIERE DETERMINAR LA CANTIDAD DE MOLES DE ALGUN ELEMENTO O COMPUESTO SABIENDO SU MASA ATOMICA(U.M.A) Y SU MASA MOLAR(SUMA DE LA MASA ATOMICA DE LOS ELEMENTOS QUE COMPONEN UN COMPUESTO),LO QUE QUIERO DECIR ES DETERMINAR LA CANTIDAD DE MASA POR 1 MOL,ASI QUE NO VAYAN A PENSAR QUE EL QUE TIENE MENOR CANTIDAD DE MOLES TENGA MAS MATERIA QUE OTRO,ESTO NO PASA EN ESTE EJERCICIO,EL OBJETIVO DE ESTA FORMULA ES DETERMINAR LA CANTIDAD DE MASA POR MOL,EJ:


200G DE NH3 POR MOL

5000G DE Hg POR MOL


CLARAMENTE EL AMONIACO TENDRA MAYOR CANTIDAD DE MOLES YA QUE SU MASA(U.M.A) ES MUY INFERIOR,Y ESTE ES EL OBJETIVO DE ESTAR FORMULA;DETERMINAR LA CANTIDAD DE MOLES,Y PARA TERMINAR, RECORDAR QUE EL MOL ES UNA CANTIDAD FIJA DE MATERIA,PERO TAMBIEN ES UNA CANTIDAD COMPARATIVA,CLARAMENTE EN MAYOR CANTIDAD DE MASA TENDRE MAYOR CANTIDAD DE MATERIA Y NO POR EL CONTRARIO COMO PODRIA HABERSE DEDUCIDO DE ESTE EJERCICIO,SOLO PIENSEN: UNOS GRANITOS DE ARENA TENDRAN MAYOR CANTIDAD DE PARTICULAS(MATERIA;YA PARTICULAS ELEMENTALES,IONES,ETC) QUE TODA LA QUE HAY EN LA PLAYA?

AHORA SI ESO ES TODO XDXDXDXDXDXDXDXDXDXDXDXDXDXD